Как получают углекислый газ в лаборатории. Физические и химические свойства углекислого газа
Задания. 1. Получите углекислый газ взаимодействием мрамора с соляной кислотой.
2. Изучите некоторые физические свойства диоксида углерода (IV) (цвет, запах, растворимость в воде, относительную плотность).
3. а) Изучите взаимодействие углекислого газа с водой;б) осуществите следующие превращения;
4. Распознайте известняк среди выданных образцов минералов.
5. Получите карбонат бария с помощью реакции обмена.
Оборудование. Прибор для получения газов, заправленный кусочками мрамора и соляной кислотой, лабораторный штатив, штатив с пробирками, пипетки, стаканы на 150 мл (2 шт.), картонный кружок для стакана, пробиркодержатели (2 шт.), нагревательный прибор.
Вещества. 10%-е растворы карбоната натрия и хлорида бария, 10%-я соляная кислота, известковая вода, раствор лакмуса, дистиллированная вода, минералы гипс, каолин, известняк, кварц.
Выполнение работы
1. Получение оксида углерода (IV). Зарядите прибор для получения углекислого газа (рис. 22.4). Получите углекислый газ, соберите его в химический стакан и прикройте картонным кружком. (Для чего?)
2. Изучение свойств оксида углерода (IV). Внесите в стакан горящую спичку. Что наблюдаете? «Перелейте» содержимое в другой стакан. Убедитесь с помощью горящей спички, что углекислый газ действительно «перелился» из одного стакана в другой.
Какое свойство углекислого газа лежит в основе этого опыта? Опишите физические свойства исследуемого газа.
Налейте в пробирку (на 1 /4 ее объема) дистиллированную воду, подкрасьте ее фиолетовым раст
вором лакмуса и пропускайте через эту воду углекислый газ до изменения окраски индикатора. Почему изменилась окраска лакмуса? Составьте уравнение соответствующей реакции. Нагрейте содержимое пробирки до начала кипения. Почему снова изменился цвет лакмуса? Объясните это с помощью уравнения реакции.
3. Прилейте в пробирку (на 1/4 ее объема) известковую воду и пропускайте через нее углекислый газ. Что вы наблюдаете? Где используется в практике эта реакция? Продолжайте пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора. Что произошло? Составьте уравнения наблюдаемых реакций.
Содержимое пробирки с полученным гидрокарбонатом кальция разделите на две равные части. В одну пробирку добавьте известковую воду, а другую нагрейте до начала кипения раствора. Что вы наблюдаете? Объясните происходящее явление с помощью уравнений реакций. Сделайте выводы: а) каким образом карбонаты можно превратить в гидрокарбонаты;б) как можно гидрокарбонаты превратить в карбонаты.
4. Из выданных вам минералов с помощью химических реакций определите известняк. Составьте ионные уравнения проделанной реакции.
5. Получите реакцией обмена карбонат бария. Опытным путем докажите, что выпавший осадок действительно является карбонатом. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проделанных реакций.
1.
Картонным кружком стакан прикрывают для того, чтобы не улетучивался углекислый газ.
Цели:
- Расширить представления об истории открытия, свойствах и практическом применении углекислого газа.
- Познакомить учащихся с лабораторными способами получения углекислого газа.
- Продолжить формирование экспериментальных навыков учащихся.
Используемые приемы: “верные и неверные утверждения”, “зигзаг-1”, кластеры.
Лабораторное оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов, стакан на 50 мл, кусочки мрамора, соляная кислота (1:2), известковая вода, зажим Мора.
I. Стадия вызова
На стадии вызова используется прием “верные и неверные утверждения”.
Утверждения |
||
II. Стадия осмысления
1. Организация деятельности в рабочих группах, участники которых получают тексты по пяти основным темам “зигзага”:
- История открытия углекислого газа
- Углекислый газ в природе
- Получение углекислого газа
- Свойства углекислого газа
- Практическое применение углекислого газа
Идет первоначальное знакомство с текстом, первичное чтение.
2. Работа в экспертных группах.
В экспертные группы объединяются “специалисты” по отдельным вопросам. Их задача – внимательное чтение текста, выделение ключевых фраз и новых понятий либо использование кластеров и различных схем для графического изображения содержания текста (работа ведется индивидуально).
3. Отбор материала, его структурирование и дополнение (групповая работа)
4. Подготовка к трансляции текста в рабочих группах
- 1-я группа экспертов составляет опорный конспект “История открытия углекислого газа”
- 2-я группа экспертов составляет схему распространения углекислого газа в природе
- 3-я группа экспертов составляет схему получения углекислого газа и рисунок установки для его получения
- 4-я группа экспертов составляет классификацию свойств углекислого газа
- 5-я группа экспертов составляет схему практического применения углекислого газа
5. Подготовка к презентации (плакат)
III. Стадия рефлексии
Возвращение в рабочие группы
- Трансляция в группе тем 1–5 последовательно. Сбор установки для получения углекислого газа. Получение углекислого газа и исследование его свойств.
- Обсуждение результатов эксперимента.
- Презентация отдельных тем.
- Возвращение к “верным и неверным утверждениям”. Проверка своих первоначальных предположений. Расстановка новых значков.
Это может выглядеть так:
Утверждения |
||
| 1. Углекислый газ – это “дикий газ”. | ||
| 2. В морях и океанах содержится в 60 раз больше углекислого газа, чем в земной атмосфере. | ||
| 3. Природные источники углекислого газа называются мофетами. | ||
| 4. В окрестностях Неаполя находится “Собачья пещера”, в которой не могут находиться собаки. | ||
| 5. В лабораториях углекислый газ получают действием серной кислоты на куски мрамора. | ||
| 6. Углекислый газ – это газ без цвета и запаха, легче воздуха, хорошо растворим в воде. | ||
| 7. Твёрдый углекислый газ получил название “сухого льда”. | ||
| 8. Известковая вода – это раствор гидроксида кальция в воде. |
Тексты по пяти основным темам “зигзага”
1. История открытия углекислого газа
Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием “дикого газа” алхимиком XVI в. Вант Гельмонтом.
Открытием СО 2 было положено начало новой отрасли химии – пневматохимии (химии газов).
Шотландский химик Джозеф Блэк (1728 – 1799 г.г.) в 1754 году установил, что известковый минерал мрамор (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует негашеную известь (оксид кальция):
CaCO 3 CaO + CO 2
карбонат кальция оксид кальция углекислый
газ
Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция:
CaO + CO 2 CaCO 3
оксид кальция углекислый газ карбонат
кальция
Этот газ был идентичен открытому Ван Гельмонтом “дикому газу”, но Блэк дал ему новое название – “связанный воздух” – так как этот газ можно было связать и вновь получить твердую субстанцию, а также он обладал способностью притягиваться известковой водой (гидроксидом кальция) и вызывать её помутнение:
углекислый газ гидроксид кальция карбонат
кальция вода
Несколько лет спустя Кавендиш обнаружил еще два характерных физических свойства углекислого газа – его высокую плотность и значительную растворимость в воде.
2. Углекислый газ в природе
Содержание углекислого газа в атмосфере
относительно небольшое, всего 0,04–0,03% (по объему).
CO 2 , сосредоточенный в атмосфере, имеет
массу 2200 биллионов тонн.
В 60 раз больше углекислого газа содержится в
растворенном виде в морях и океанах.
В течение каждого года из атмосферы извлекается
примерно 1/50 часть всего содержащегося в ней CO 2
растительным покровом земного шара в процессе
фотосинтеза, превращающего минеральные вещества
в органические.
Основная масса углекислого газа в природе
образуется в результате различных процессов
разложения органических веществ. Углекислый газ
выделяется при дыхании растений, животных,
микроорганизмов. Непрерывно увеличивается
количество углекислого газа, выделяемого
различными производствами. Углекислый газ
содержится в составе вулканических газов,
выделяется он и из земли в вулканических
местностях. Несколько столетий функционирует в
качестве постоянно действующего генератора CO 2
“Собачья пещера” вблизи города Неаполя в
Италии. Она знаменита тем, что собаки в ней не
могут находиться, а человек может там пребывать в
нормальном состоянии. Дело в том, что в этой
пещере углекислый газ выделяется из земли, а так
как он в 1,5 раза тяжелее воздуха, то располагается
внизу, примерно на высоте роста собаки (0,5 м). В
таком воздухе, где углекислого газа 14% , собаки (и
другие животные, разумеется) дышать не могут, но
стоящий на ногах взрослый человек не ощущает
избытка углекислого газа в этой пещере. Такие же
пещеры существуют в Йеллоустонском национальном
парке (США).
Природные источники углекислого газа называются
мофетами. Мофеты характерны для последней,
поздней стадии затухания вулканов в которой
находится, в частности, знаменитый вулкан
Эльбрус. Поэтому там наблюдаются многочисленные
выходы пробивающихся сквозь снега и льды горячих
источников, насыщенных углекислым газом.
Вне земного шара оксид углерода (IV) обнаружен в
атмосферах Марса и Венеры – планетах “земного
типа”.
3. Получение углекислого газа
В промышленности углекислый газ получается
главным образом как побочный продукт обжига
известняка спиртового брожения и др.
В химических лабораториях либо пользуются
готовыми баллонами с жидким углекислым газом,
либо получают CO 2 в аппаратах Киппа или
приборе для получения газов действием соляной
кислоты на куски мрамора:
CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
карбонат кальция соляная кислота хлорид
кальция углекислый газ вода
Пользоваться серной кислотой вместо соляной
при этом нельзя, потому что тогда вместо
растворимого в воде хлорида кальция получался бы
гипс – сульфат кальция (CaSO 4) – соль,
малорастворимая в воде. Отлагаясь на кусках
мрамора, гипс крайне затрудняет доступ к ним
кислоты и тем самым очень замедляет течение
реакции.
Для получения углекислого газа:
- Закрепите в лапке лабораторного штатива прибор для получения газов
- Выньте из пробирки с отростком пробку с воронкой
- Поместите в насадку 2–3 кусочка мрамора величиной? горошины
- Вставьте пробку с воронкой в пробирку снова. Откройте зажим
- Прилейте в воронку (осторожно!) соляную кислоту (1:2) так, чтобы кислота слегка покрывала мрамор
- Наполните оксидом углерода (IV) химический стакан и закройте зажим.
4. Свойства углекислого газа
CO 2 – это бесцветный газ, не имеет запаха,
тяжелее воздуха в 1,5 раза, с трудом смешивается с
ним (по выражению Д.И. Менделеева, “тонет” в
воздухе), что можно доказать следующим опытом:
над стаканом, в котором закреплена горящая
свечка, опрокидывают стакан, наполненный
углекислым газом. Свечка мгновенно гаснет.
Оксид углерода (IV) обладает кислотными
свойствами и при растворении этого газа в воде
образуется угольная кислота. При пропускании CO 2
через подкрашенную лакмусом воду можно
наблюдать изменение цвета индикатора с
фиолетового на красный.
Хорошая растворимость углекислого газа в воде
делает невозможным собирание его методом
“вытеснения воды”.
Качественной реакцией на содержание углекислого
газа в воздухе является пропускание газа через
разбавленный раствор гидроксида кальция
(известковую воду). Углекислый газ вызывает
образование в этом растворе нерастворимого
карбоната кальция, в результате чего раствор
становится мутным:
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O
углекислый газ гидроксид кальция
карбонат кальция вода
При добавлении избыточного количества CO2 мутный раствор снова становится прозрачным из-за превращения нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат кальция:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3) 2
карбонат кальция вода углекислый газ
гидрокарбонат кальция
5. Практическое применение углекислого газа
Прессованный твердый углекислый газ получил
название “сухого льда”.
Твердый CO 2 скорее похож на спрессованный
плотный снег, по твердости напоминающий мел.
Температура “сухого льда” –78 о С. Сухой
лед, в отличие от водяного льда, плотный. Он тонет
в воде, резко охлаждая её. Горящий бензин можно
быстро потушить, бросив в пламя несколько
кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда – хранение и
перевозка продуктов питания: рыбы, мяса,
мороженого и др. Ценность сухого льда
заключается не только в его охлаждающем
действии, но и в том, что продукты в углекислом
газе не плесневеют и не гниют.
Сухим льдом испытывают в лабораториях детали,
приборы, механизмы, которые будут служить в
условиях пониженных температур. С помощью сухого
льда испытывают морозоустойчивость резиновых
покрышек автомобилей.
Углекислый газ применяют для газирования
фруктовых и минеральных вод, а в медицине – для
углекислотных ванн.
Жидкий углекислый газ используют в
углекислотных огнетушителях, огнетушительных
системах самолетов и кораблей и в пожарных
углекислотных машинах. Он особенно эффективен в
тех случаях, когда вода непригодна, например, при
тушении загоревшихся огнеопасных жидкостей или
при наличии в помещении невыключенной
электропроводки или уникального оборудования,
которое от воды может пострадать.
Во многих случаях CO 2 используют не в
готовом виде, а получают в процессе
использования, например, хлебопекарных порошков,
содержащих смесь бикарбоната натрия с кислым
виннокислым калием. При смешивании таких
порошков с тестом соли растворяются и возникает
реакция с выделением CO 2 . В результате тесто
всходит, наполняясь пузырьками углекислого газа,
и выпеченный из него продукт получается мягким и
вкусным.
Литература
- Перемена // Международный журнал о развитии мышления через чтение и письмо. – 2000. – №№ 1, 2.
- Современный студент в поле информации и коммуникации: Учебно-методическое пособие. – СПб.: PETROC, 2000.
- Загашев И.О., Заир-Бек С.И. Критическое мышление: технология развития. – СПб.: Издательство “Альянс “Дельта”, 2003.
Вы уже знаете, что при выдохе из легких выходит углекислый газ. А вот что вам известно об этом веществе? Наверное, немного. Сегодня я отвечу на все вопросы, касающиеся углекислого газа.
Определение
Это вещество в нормальных условиях является бесцветным газом. Во многих источниках его могут называть по-разному: и оксидом углерода (IV), и угольным ангидридом, и двуокисью углерода, и диоксидом углерода.
Свойства
Углекислый газ (формула СО 2) является бесцветным газом, имеющим кислые запах и вкус, растворимым в воде веществом. Если его как следует охладить, то образуется снегообразная масса, называемая сухим льдом (фотография ниже), которая сублимирует при температуре -78 о С.
Является одним из продуктов гниения или горения любого органического вещества. Растворяется в воде только при температуре 15 о С и только в том случае, если отношение вода:углекислый газ равно 1:1. Плотность углекислого газа может быть разной, но в стандартных условиях она равняется 1,976 кг/м 3 . Это если он находится в газообразном виде, а в других состояниях (жидком/газообразном) значения плотности тоже будут другими. Данное вещество является кислотным оксидом, его добавление в воду приводит к получению угольной кислоты. Если соединить углекислый газ с любой щелочью, то в результате последующей реакции образуются карбонаты и гидрокарбонаты. Этот оксид не может поддерживать горение, кроме некоторых исключений. Это активные металлы, и при реакции такого вида они забирают у него кислород.
Получение
Углекислый и еще некоторые газы в больших количествах выделяются, когда производят алкоголь или разлагаются природные карбонаты. Затем полученные газы проходят промывание растворенным карбонатом калия. Далее следует поглощение ими углекислого газа, продуктом данной реакции является гидрокарбонат, при нагревании раствора которого получают искомый оксид.
Но сейчас его с успехом заменяет растворенный водой этаноламин, который абсорбирует содержащийся в дымовом газе оксид углерода и отдает его при нагревании. Также этот газ является побочным продуктом тех реакций, при которых получают чистые азот, кислород и аргон. В лаборатории немного углекислоты получается, когда карбонаты и гидрокарбонаты взаимодействуют с кислотами. Еще она образуется, когда реагируют пищевая сода и лимонный сок или тот же гидрокарбонат натрия и уксус (фото).
Применение
Пищевая промышленность не может обойтись без использования углекислоты, где она известна в качестве консерванта и разрыхлителя, имеющего код E290. Ее в виде жидкости содержит любой огнетушитель.
Также оксид четырехвалентного углерода, который выделяется в процессе брожения, служит хорошей подкормкой аквариумным растениям. Он содержится и во всем известной газировке, которую многие довольно часто покупают в продуктовом магазине. Сварка проволокой происходит в углекислой среде, но если температура данного процесса очень высока, то он сопровождается диссоциацией углекислоты, при которой выделяется кислород, окисляющий металл. Тогда сварка не обходится без раскислителей (марганца или кремния). Углекислым газом накачивают велосипедные колеса, он присутствует и в баллончиках пневматического оружия (такая его разновидность называется газобаллонной). Также данный оксид в твердом состоянии, называемый сухим льдом, нужен как хладагент в торговле, научных исследованиях и при починке некоторой техники.
Вот до чего полезен для человека углекислый газ. И не только в промышленности, он играет и важную биологическую роль: без него не может происходить газообмен, регуляция сосудистого тонуса, фотосинтез и многие другие природные процессы. Но его переизбыток или недостача в воздухе некоторое время могут негативно влиять на физическое состояние всех живых организмов.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Углекислый газ (двуокись углерода, угольный ангидрид, диоксид углерода) – оксид углерода (IV).
Формула – СО 2 . Молярная масса – 44 г/моль.
Химические свойства углекислого газа
Углекислый газ относится к классу кислотных оксидов, т.е. при взаимодействии с водой он образует кислоту, которая называется угольная. Угольная кислота химически неустойчива и в момент образования сразу же распадается на составляющие, т.е. реакция взаимодействия углекислого газа с водой носит обратимый характер:
CO 2 + H 2 O ↔ CO 2 ×H 2 O(solution) ↔ H 2 CO 3 .
При нагревании углекислый газ распадается на угарный газ и кислород:
2CO 2 = 2CO + O 2 .
Как и для всех кислотных оксидов, для углекислого газа характерны реакции взаимодействия с основными оксидами (образованными только активными металлами) и основаниями:
CaO + CO 2 = CaCO 3 ;
Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3) 3 ;
CO 2 + NaOH (dilute) = NaHCO 3 ;
CO 2 + 2NaOH (conc) = Na 2 CO 3 + H 2 O.
Углекислый газ не поддерживает горения, в нем горят только активные металлы:
CO 2 + 2Mg = C + 2MgO (t);
CO 2 + 2Ca = C + 2CaO (t).
Углекислый газ вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами, такими как водород и углерод:
CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O (t, kat = Cu 2 O);
CO 2 + C = 2CO (t).
При взаимодействии углекислого газа с пероксидами активных металлов образуются карбонаты и выделяется кислород:
2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 .
Качественной реакцией на углекислый газ является реакция его взаимодействия с известковой водой (молоком), т.е. с гидроксидом кальция, в которой образуется осадок белого цвета – карбонат кальция:
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
Физические свойства углекислого газа
Углекислый газ – газообразное вещество без цвета и запаха. Тяжелее воздуха. Термически устойчив. При сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояния. Углекислый газ в твердом агрегатном состоянии носит название «сухой лед» и легко возгоняется при комнатной температуре. Углекислый газ плохо растворим в воде, частично реагирует с ней. Плотность – 1,977 г/л.
Получение и применение углекислого газа
Выделяют промышленные и лабораторные способы получения углекислого газа. Так, в промышленности его получают обжигом известняка (1), а в лаборатории – действием сильных кислот на соли угольной кислоты (2):
CaCO 3 = CaO + CO 2 (t) (1);
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (2).
Углекислый газ используется в пищевой (газирование лимонада), химической (регулировка температур при производстве синтетических волокон), металлургической (защита окружающей среды, например, осаждение бурого газа) и других отраслях промышленности.
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
| Задание | Какой объем углекислого газа выделится при действии 200 г 10%-го раствора азотной кислоты на 90 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей, нерастворимых в кислоте? |
| Решение |
Молярные массы азотной кислоты и карбоната кальция, рассчитанные с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 63 и 100 г/моль, соответственно.
Запишем уравнение растворения известняка в азотной кислоте: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O. ω(CaCO 3) cl = 100% — ω admixture = 100% — 8% = 92% = 0,92. Тогда, масса чистого карбоната кальция: m(CaCO 3) cl = m limestone × ω(CaCO 3) cl / 100%; m(CaCO 3) cl = 90 × 92 / 100% = 82,8 г. Количество вещества карбоната кальция равно: n(CaCO 3) = m(CaCO 3) cl / M(CaCO 3); n(CaCO 3) = 82,8 / 100 = 0,83 моль. Масса азотной кислоты в растворе будет равна: m(HNO 3) = m(HNO 3) solution × ω(HNO 3) / 100%; m(HNO 3) = 200 × 10 / 100% = 20 г. Количество вещества азотной кислоты кальция равно: n(HNO 3) = m(HNO 3) / M(HNO 3); n(HNO 3) = 20 / 63 = 0,32 моль. Сравнивая количества веществ, вступивших в реакцию, определяем, что азотная кислота находится в недостатке, следовательно дальнейшие расчеты производим по азотной кислоте. Согласно уравнению реакции n(HNO 3): n(CO 2) = 2:1, следовательно n(CO 2) = 1/2×n(HNO 3) = 0,16 моль. Тогда, объем углекислого газа будет равен: V(CO 2) = n(CO 2)×V m ; V(CO 2) = 0,16×22,4 = 3,58 г. |
| Ответ | Объем углекислого газа — 3,58 г. |
В промышленном масштабе углекислоту можно получить следующими способами:
- из известняка, в котором содержится до 40% СО 2 , кокса или антрацита до 18% CO 2 путем их обжига в специальных печах;
- на установках, работающих по сернокислому методу за счет реакций взаимодействия серной кислоты с эмульсией мела;
- из газов, образующихся при брожении спирта, пива, расщепления жиров;
- из дымовых газов промышленных котельных, сжигающих уголь, природный газ и другое топливо. Дымовой газ содержит 12-20% СО 2 ;
- из отходящих газов химических производств, в первую очередь синтетического аммиака и метанола. Отходящие газы содержат примерно 90% СО 2 .
На данный момент наиболее распространенным способом получения углекислоты является – получение из газов при брожении . Отходящий газ в этих случаях представляет собой почти чистый углекислый газ и является дешевым побочным продуктом производства.
На гидролизных заводах при брожении дрожжей с опилками выделяются газы, содержащие 99% CO 2 .
1 - бродильный чан; 2 - газгольдер; 3 - промывочная башня; 4 - предварительный компрессор; 5 - трубчатый холодильник; 6 - маслоотделитель; 7 - башня; 8 - башня; 9 - двухступенчатый компрессор; 10 - холодильник; 11 - маслоотделитель; 12 - цистерна.
Схема получения углекислого газа на гидролизных заводах
Газ из бродильного чана 1 подается насосами, а при наличии достаточного давления поступает самостоятельно в газгольдер 2, где происходит отделение от него твердых частиц. Затем газ поступает в промывочную башню 3, заполненную коксом или керамическими кольцами, где он омывается встречным потоком воды и окончательно освобождается от твердых частиц и растворимых в воде примесей. После промывки газ поступает в предварительный компрессор 4, где он сжимается до давления 400-550 кПа.
Так как при сжатии температура углекислого газа повышается до 90-100°С, то после компрессора газ поступает в трубчатый холодильник 5, где охлаждается до 15°С. Затем углекислота направляется в маслоотделитель 6, где отделяется масло, попавшее в газ при сжатии. После этого углекислый газ подвергается очистке водными растворами окислителей (KMnO 4 , K 2 Cr 2 P 7 , гипохромитом) в башне 7, а затем осушке активированным углем или силикагелем в башне 8.
После очистки и осушки углекислота поступает в двухступенчатый компрессор 9. На ступени I происходит сжатие его до 1-1,2 МПа. Затем углекислый газ поступает в холодильник 10, где охлаждается со 100 до 15°C, проходит маслоотделитель 11 и поступает на II ступень компрессора, где сжимается до 6-7 МПа, превращается в жидкую двуокись углерода и собирается в цистерну 12, из которой производится заправка стандартных баллонов или других емкостей (танков).
